气体摩尔体积怎么换算
气体体积流量和千摩尔流量的换算：气体体积（单位升）÷22.4÷1000=千摩尔数。
把气体体积数换算成千摩尔数，时间单位不变，这样气体体积流量就换算成了千摩尔流量。
在标况下，任何22.4升气体约1摩尔
气体的体积是气体分子间距离决定的，不是分子大小决定的。
如果气体体积是立方米，气体体积÷22.4=千摩尔数
扩展资料：
单位物质的量的气体所占的体积，这个体积叫做该气体摩尔体积，单位是L/mol（升/摩尔），在标准状况下（STP，0℃，101.33kPa）1摩尔任何理想气体所占的体积都约为22.4升，气体摩尔体积为22.4 L/mol。在25℃，1.01×10^5Pa时气体摩尔体积约为24.5L/mol。
使用时应注意：
1、必须是标准状况(0℃，100kPa）。此时气体摩尔体积约为22.4 L/mol。
2、“任何理想气体”既包括纯净物又包括气体混合物。
3、22.4升是个近似数值。
4、单位是L/mol，而不是L。
5、决定气体摩尔体积大小的因素是气体分子间的平均距离；而影响气体分子质量间的平均距离的因素是温度和压强。
6、在标准状况下，1mol H₂O的体积不是22.4 L，因为，标准状况下的H2O是冰水混合物，不是气体。
7、气体摩尔体积通常用Vm表示，计算公式n=V/Vm，Vm表示气体摩尔体积，V表示体积，n表示物质的量。
8、标况下，1mol的任何气体的体积约是22.4 L，达到气体摩尔体积的气体物质的量一定为1mol。
参考资料来源：百度百科-气体摩尔体积
气体摩尔体积公式是什么
气体摩尔体积通常用Vm表示，计算公式n=V/Vm，Vm表示气体摩尔体积，V表示体积，n表示物质的量。
1、定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。
2、公式：Vn=V/n，摩尔体积等于体积除以摩尔质量，但是注意在标准状况（0℃、101kPa）下，气体摩尔体积（Vm）约为 22.4L/mol。
对1mol任何气体所占的体积都约是22.4 L的理解：
（1）标准状况（简称标况）：指气体在0℃、100 kPa下的状态。温度越高，体积越大；压强越大，体积越小。故在非标况下，其值不一定就是“22.4 L”。但若同时增大压强，升高温度，或是降低压强和温度，1摩尔任何气体所占的体积有可能为22.4升。
（2）1mol气体在非标准状况下，其体积可能为22.4 L，也可能不为22.4 L。如在室温（20℃，一个大气压）的情况下气体的体积是24L。
（3）气体分子间的平均距离比分子的直径大得多，因而气体体积主要决定于分子间的平均距离。在标准状况下，不同气体的分子间的平均距离几乎是相等的，所以任何气体在标准状况下气体摩尔体积都约是22.4 L/mol。
（4）此概念应注意：气态物质；物质的量为1mol；气体状态为0℃和100 kPa（标况）；22.4 L体积是近似值；Vm的单位为L/mol和m3/mol。
（5）适用对象：纯净气体与混合气体均可。
气体摩尔体积怎么算
气体摩尔体积计算方法：理想气体状态方程、阿伏加德罗定律、分子质量和密度。
1、理想气体状态方程
理想气体状态方程是描述理想气体压强、体积、温度和物质的量之间关系的方程式，其形式为pV=nRT，其中p是压强，V是体积，n是物质的量，R是气体常数，T是热力学温度。
由此方程式可以得到气体摩尔体积的计算公式：V_m=V/n=RT/p。也就是说，气体摩尔体积等于气体常数与热力学温度的乘积除以压强。如果已知气体的压强和温度，就可以利用这个公式计算出气体摩尔体积。
2、阿伏加德罗定律
阿伏加德罗定律是指在相同的温度和压强下，相同物质的量的任何气体都具有相同的体积。由此定律可以推出，在标准状况下，1 mol任何理想气体都具有相同的标准摩尔体积22.4 L。
已知某种理想气体在标准状况下的物质的量和体积，就可以利用这个定律计算出该气体的标准摩尔体积。
已知某种理想气体在标准状况下占据了67.2 L的空间，求该气体的物质的量和标准摩尔体积。由阿伏加德罗定律可知，在标准状况下，1 mol理想气体占据22.4 L空间。
该气体的物质的量为n=V/V_m=67.2/22.4=3 mol，该气体的物质的量为3 mol。由于该气体是理想气体，在标准状况下其标准摩尔体积与其他理想气体相同，即22.4 L/mol。
3、分子质量和密度
分子质量是指一个分子中所有原子质量之和，单位是g/mol或u。密度是指单位质量或单位物质的量所占据的空间大小，单位是g/L或mol/L。
对于气体来说，分子质量和密度与其摩尔体积有如下关系：M=ρV_m，其中M是分子质量，ρ是密度，V_m是摩尔体积。由此关系可以得到气体摩尔体积的计算公式：V_m=M/ρ。
气体摩尔体积等于分子质量除以密度。如果已知气体的分子质量和密度，就可以利用这个公式计算出气体摩尔体积。
标准状况下气体摩尔体积是多少
标准状况下气体摩尔体积是22.4 L/mol。
在标准状况下（STP，0℃，101.33kPa）1摩尔任何理想气体所占的体积都约为22.4升，气体摩尔体积为22.4 L/mol。在25℃，1.01×10^5Pa时气体摩尔体积约为24.5L/mol。
扩展资料：
应用
1、由标准状况下气体密度求相对分子质量。
2、由相对密度求气体的相对分子质量。
3、求混合气体的平均相对分子质量：即混合气体1mol时的质量数值。已知各组成气体的体积分数及质量分数。
4、由同温同压下气体反应时的体积比求分子数比，进而推分子式。
5、直接将气体摩尔体积代入有关化学方程式进行计算。
参考资料来源：百度百科-气体摩尔体积
